(1)写出下列物质的结构简式：A____________，D____________。

(2)指出反应类型：①____________，②____________。

(3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：____________________。

(4)写出E→F转化的化学方程式：______________________________________________。

(5)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？____________(填“能”或“不能”)，说明理由：_____________________________________________________________________。

(6)PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式为________________________________________。

【方法一】在氧充足条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气。见图中之①。反应过程为如下(注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源)。

2+3O₂2HNO₂+2H₂O+2H⁺

2HNO₂+O₂2HNO₃

6+2CH₃OH6+2CO₂+4H₂O

6+3CH₃OH3N₂+3CO₂+3H₂O+6OH^-

【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之②。

请回答以下问题：

(1)的空间构型为__________。大气中的氮氧化物的危害有________和________等。

(2)方法一中氨态氮元素1 g转化为硝酸态氮时需氧的质量为__________ g。

(3)从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：_________________________。

(4)自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上可通过松土作业，以防止反硝化作用。其原因是______________。

(5)荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮(氨态氮以表示)氧化为氮气(见图中过程③)。其反应离子方程式为___________________________________________________。

(1)该过程的化学反应方程式为_________________。

(2)人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石(Cu₂S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式(请将①补充完整)：

①Cu₂S+Fe³⁺+H₂OCu²⁺+Fe²⁺+(      )+

②_______________________________________________________________。

(3)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au杂质)经电解制得精铜(电解铜)。则阳极和阴极材料分别为__________和___________，阳极的电极反应式为___________，____________。

(4)请评价细菌冶金的优点___________。(说一点即可)

图Ⅰ

图Ⅱ

请回答下列问题：

(1)图Ⅰ用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是___________，集气瓶的作用是______________；烧杯中主要发生：①CuSO₄+H₂SCuS↓+H₂SO₄

②4CuSO₄+PH₃+4H₂OH₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___________，其作用是________________________________________________________________。

(2)图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。在0—60 ℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞___________，关闭活塞___________，从分液漏斗滴入6 mol·L^-1 H₂SO₄到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞___________，打开活塞___________。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

(3)在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，可制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_________过量为最佳。

(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为___________________________，过量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为_____________________________。

(2)请回答有关问题。小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为___________，试剂A的化学式为___________。

(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是__________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是______________________。

A.a mol              B.0.5a mol                C.0.25a mol                 D.2a mol

A.800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B.427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＜0

C.同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%

D.同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

A.阳极区酸性增强

B.阴极区电极反应式为：2H⁺+2e^-H₂↑

C.diluted和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

D.该过程中的副产品主要为H₂SO₄

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B.a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()

A.NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+BaSO₄↓+2H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：+OH^-NH₃↑+H₂O

C.高锰酸钾与乙醇制备Mn₃O₄纳米粉末，同时生成乙醛：6+13CH₃CH₂OH 2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O

D.AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4NH₃·H₂O+4+2H₂O