A.硅                B.硫                C.铜                D.铁

A.化合反应             B.分解反应             C.置换反应             .复分解反应

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4________+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(2)接触室中发生反应的化学方程式是__________________。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________。

a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b.过量空气能提高SO₂的转化率

c.使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160 g SO₃气体与H₂O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。

①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是___________。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果：

铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是___________%；若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为___________。（计算结果保留两位小数）

可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

（4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。

Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_____________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_____________。

（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol^-1:FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72）

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH   (R、R′、R″代表烃基)

（1）农药C₃H₅Br₂Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是___________________________，

A含有的官能团名称是____________________；

②由丙烯生成A的反应类型是____________________。

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是______________________。

（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%。C的结构简式是________________________。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）___________。

a.C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应

b.C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d.E具有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是___________。

（6）F的分子式为C₁₀H₁₀O₄。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是___________。

A.分子无规则运动的情况

B.某个微粒做布朗运动的轨迹

C.某个微粒做布朗运动的速度—时间图线

D.按等时间间隔依次记录的某个运动微粒位置的连线

A.若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则Ａ一定是氯气，且Ｄ和Ｅ不反应

B.若A是单质，B和D的反应是OH^-+====H₂O+，则E一定能还原Fe₂O₃

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂,其电子式是

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

下列各项排序正确的是（    ）

A.pH:②＞③＞④＞①                               B.c(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

C.溶液中c(H⁺):①＞③＞②＞④                       D.c(CH₃COOH):①＞④＞③＞②

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素