碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（    ）

A.Fe(OH)₃;Fe₂O₃                                            B.Fe(OH)₂;FeO

C.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃;Fe₃O₄                            D.Fe₂O₃;Fe(OH)₃

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（    ）

A.FeS                      B.Fe₂O₃                        C.FeCl₃                       D.Fe₃O₄

某无色溶液中，已知含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（    ）

稀土金属在科技发展中的地位正越来越多地受到重视。我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na₂SO₄，使稀土元素转入沉淀，反应为RE₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+xH₂O  RE₂(RO₄)₃?Na₂SO₄?xH₂O↓。下列有关叙述正确的是

A．该反应为复分解反应                  B．该反应一定在强碱性溶液中进行

C．产生的沉淀物属于复盐               D．产生的沉淀物一定是难溶物质

下列实验中，溶液颜色有明显变化的是(    )

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D.往高锰酸钾酸性溶液中滴入少量Fe₂（SO₄）₃稀溶液

在常温下，把Na、Mg、Al各一小块分别投入到1 mol?L^-1的NaOH溶液中，化学反应速率由大到小的顺序是(    )

A.v(Na)＞v(Mg)＞v(Al)                          B.v(Al)＞v(Na)＞v(Mg)

C.v(Al)＞v(Mg)＞v(Na)                          D.v(Na)＞v(Al)＞v(Mg)

下列金属冶炼的反应原理，错误的是(    )

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑

B.MgO+H₂Mg+H₂O

C.Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

D.2HgO2Hg+O₂↑

一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O ^2-。下列对燃料电池说法不正确的是

A.通入空气的一极为正极，电极反应为：O₂+4e ^-2O ^2-

B.通入丁烷气体的一极为负极，电极反应为：C₄H ₁₀-26e ^-+13O ^2-4CO₂+5H₂O

C.在熔融电解质中，O ^2-由负极向正极移动

D.这种燃料电池是一种不需将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.小袋中的原装粉末是Fe₂O₃

C.小袋中可能装有活性铁粉

D.该灰黑色粉末不可食用