T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示：

下列描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．平衡时X、Y的转化率相同

　　　 B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

　　　 C．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g），平衡常数K=40

　　　 D．T℃时，若起始时X为0．71mol，Y为1．00 mol，则平衡时Y的转化率为60％

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．1 mol 分子中，含17×6．02×个共用电子对

　　　 B．10 mL 18．4 mol·的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中=3．68 mol·

　　　 C．25℃时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的前者大于后者

　　　 D．在25 mL 0．1 mol·溶液中，滴入0．1 mol·的溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于25 mL

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

　　　 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉溶解

　　　 C．向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

　　　 D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐渐变为红褐色

下列说法正确的是                                                                                               （    ）

       A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上

       B．分子式为且分子中有苯环的有机物共有4种

       C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液

       D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

下列做法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物

　　　 B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气

　　　 C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗

　　　 D．用37％（：1．19 g·）的浓盐酸配制100 mL 1 mol·的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是                   （    ）

       A．X单质可以通过铝热法获得               

       B．Y的氧化物是良好的半导体材料

       C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

       D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

元素X的某核素^A_zX的核外电子数等于核内中子数，取核素形成的单质2.8g跟O₂充分反应，可得到6g化合物XO₂。则A是多少？该元素是什么？在周期表中的位置是？

现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)　

（A）　　　　　　　　　 （B）　　　　　　　　　

（3）如果(A或B)可以，则画出装装置图并写出

正、负极的电极反应式

　　 负极：　　　　　　　　　　　　　　

　　 正极：　　　　　　　　　　　　　　

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：

P-P  198kJ、  P-O  360 kJ、 O=O  498 kJ

已知：白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如图所示。         

      白磷燃烧生成P₄O₆ 

（1）白磷和P₄O₆中的化学键类型分别为                    和                  

（2）1mol P₄ 燃烧生成P₄O₆时放出            kJ热量 。 

下表是元素周期表的一部分。

（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式           ，

     原子半径最小的元素的元素符号是           。

（2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是      ，其元素原子结构示意图为                 。

（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元

素”，此元素的名称为       ，其单质的电子式为                ，

用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：                              。

（4）④与⑥形成原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为               ，

用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程                                       

（5）写出下列化学方程式

      ⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中                                       

⑨的单质通入⑥和形成化合物的水溶液中