根据表1信息，判断以下叙述正确的是

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　 B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

钡与钠相似，也能形成含O₂^2-的过氧化物，下列叙述中正确的是

A. 过氧化钡的化学式为Ba₂O₂ 　　　　　　

B.　 O₂^2-的电子式为：

C. 反应Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂为氧化还原反应

D. 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是　　　　　　　　　　　　

A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火

B．酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O所释放的热量为中和热，强酸与强碱反应生成1mol H₂O放出的热量一定相等

C．NH₄Cl、NH₄I结构相似，将两种固体分别加热，分解都只生成HX和NH₃

D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，所以铜是正极

下列叙述正确的是：

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强；

B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质；

C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子；

D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。

可逆反应3A + B 2C + 5D 反应中，表示化学反应速率最快的是

　 A、V(C) = 0.9 mol·L^-1·S^-1 　　　　　 B、V(B) = 24 mol·L^-1·min^-1

　 C V(A) = 1mol·L^-1·S^-1　　　　　　　　 D、V(D) = 2 mol·L^-1·S^-1、

下列排列顺序正确的是

（1）热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　　 （2）原子半径：Na＞Mg＞O

（3）酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 （4）氧化性：Cu²⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

A．（1）（3）　 B．（2）（4） 　 C．（1）（4）　　　 D．(2)（3）

右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A.a极是负极      B.正极的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O来源：高考资源网

C.电子由b通过灯泡流向a      D.氢氧燃料电池是环保电池

恒温恒容下，反应A(g)＋3B(g)　 2C(g)容器中达到平衡的标志是

A 、C生成的速率与B生成的速率相等　

B　 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

C 容器内总压强不随时间而改变　　　　

D　 A、B、C分子数之比为1 ：3 ：2

反应C(s)＋H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：

A．增加C的量　　　　　　　　　　　　　　　 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度　　　 D．压强不变充入N₂使容器体积增大

下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：

A．NaOH　 H₂SO₄　 (NH₄)₂SO₄　 　　B．MgO　 Na₂SO₄ HNO₃

C．Na₂O₂　 KOH　 Na₃PO₄　　　 　 D．HCl　 Al₂O₃　 MgCl₂