欲区别0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液，简便有效的方法是

1. A.
   加热
2. B.
   加石灰水
3. C.
   加石蕊试液
4. D.
   用pH试纸

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

1. A.
   澄清透明的无色溶液中：Cl^-、MnO₄^-、Ag⁺、SO₄^2-
2. B.
   在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al³⁺、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-
3. C.
   在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
4. D.
   在由水电离出的c(OH^-)＝10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”（奇异的、有魔力的数）时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核子是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X（称为超重元素）。若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第________周期第________族元素，其最高氧化物的分子式为________，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第________周期第________族元素。

将一定量的MgCl₂溶于90g水中，使每100个水分子中有一个Cl^-，这一定量MgCl₂的物质的量为

1. A.
   0.09mol
2. B.
   0.025mol
3. C.
   0.05mol
4. D.
   0.1mol

有下列八种物质：A.硫酸亚铁；B.稀硫酸；C.过氧化钠；D.水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________（用各物质的序号）；
⑵物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的 D.F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）________；
⑶在足量C中通入CO₂气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理________
________；
⑸将物质的量浓度均为0.02mol·L^-1的 B.E等体积混合，所得溶液的pH＝________。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反应的化学方程式______
（2）漂白粉的有效成分是______（填化学式）．

在标准状况下，①4g氢气 ②33.6L甲烷 ③6.02×10²³个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________．

有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：
(1)哪些是金属元素?________。
(2)D与A的简单离子是 ________。
(3)________元素的氢氧化物碱性最强。
(4)B与D的两原子间能形成的化合物是________（写出化学式）。

具有相同________ 和不同________ 的同一种元素的原子互称为同位素。

工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要完成下列问题：
(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为________。