化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 (    )

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度

C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析原理类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（    ）

A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

一种溶液里可能含有OH^－、Cl^－、CO、SO四种离子中的一种或几种。取少量这种溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：

（1）向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。

（2）向第二支试管中加入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成。

（3）向第三支试管中逐滴加入稀HNO₃溶液，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀HNO₃使溶液呈酸性时，再加入Ba（NO₃）₂溶液不产生沉淀。

试判断：该溶液中肯定含有___________离子，肯定没有___________离子，不能肯定有没有的是_________离子。（每空2分，共6分）

常温下能用铁罐或铝罐贮存的是

A.浓H₂SO₄                                                   B.浓HCl  

C.稀H₂SO₄                                                   D.稀HCl

制取4.78 kg的普通玻璃（化学式为Na₂O·CaO·6SiO₂）的同时产生的CO₂在标准状况下的体积是多少L？

下列离子方程式不正确的是

A.向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH^－＋CO₂====CO＋H₂O

B.向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO₂＋H₂O====2HCO

C.向水玻璃中通入二氧化碳：SiO＋CO₂＋2H₂O====H₄SiO₄↓＋CO

D.向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳：2ClO^－＋CO₂＋H₂O====2HClO＋CO

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律。已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？_______，其数值是     _，由此看来更稳定的是_______。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。

（1）m与y形成的化合物中含        键，属        分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为          。

（3）写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

                    。

（4）核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。

（1）m与y形成的化合物中含        键，属        分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为          。

（3）写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

                    。

（4）核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.金属铁溶于稀盐酸2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

B.用NaOH对Cl₂进行尾气回收Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

C.Cl₂溶于水Cl₂+H₂O====2H⁺+Cl^-+ClO^-

D.碘化钾中滴入溴水Br₂+2I^-====I₂+2Br^-