水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 ________

某烃化学式为C₈H₁₀能使酸性KMnO₄溶液褪色，溴水不能褪色，该烃具有________种同分异构体,其中苯环上的一氯代物只有一种，该烃的名称为________。

已知CO、CO₂的混合气体质量共12.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO________g，所含CO₂在标准状况下体积为________L。

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH^-)为________

2007年2月16日，北京朝阳区太阳宫城管队在一出租民房内查获用工业盐制作肉制品的黑窝点。工业盐的主要成分是NaNO₂。已知NaNO₂能与HI反应生成NO、I₂、NaI和H₂O。
(1)写出上述反应的化学方程式：________。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①自来水，②KI淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质是（填序号）。

如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”，下同），盐酸和氢氧化钠的反应属于________反应。

工业上处理含Cr₂O₇^2—的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准.试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极________，阴极________.
（2）Cr₂O₇^2—转变成Cr³⁺的离子反应方程式：________.
（3）电解过程Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀是怎么产生的？
________.
（4）能否用Cu电极来代替Fe电极？________（填“能”或“不能”），简述理由________.

某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：
①、取6.2克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重5.4克，N增重8.8克。
②、测定相对分子质量为62。
③、测定核磁共振氢谱，有两个强峰，比值为2：1
据此回答下列问题：
（1）②中测定相对分子质量的方法为________。
（2）12.4克A与足量钠反应生成气体的体积为________升（标准状况）
（3）A与乙酸反应的化学方程式________。

标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为________。

使蛋白质从水溶液中析出而又不变质的方法是

1. A.
   渗析
2. B.
   加入硫酸铵溶液
3. C.
   加入福尔马林
4. D.
   分液