下列反应不属于氧化还原反应的是(  )

A.硫在氧气中燃烧

B.氢气还原氧化铜

C.锌粒与稀硫酸反应

D.大理石与盐酸反应

已知KH和HO反应生成H和KOH，反应中1 mol KH(  )

A.失去1 mol e-

B.得到1 mol e-

C.失去2 mol e-

D.没有电子得失

24 mL浓度为0.05 mol·Ｌ^－１的Ｎａ_２ＳＯ₃溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·Ｌ^－１的Ｋ_２Ｃｒ_２Ｏ_７溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（    ）

A.+6                    Ｂ．＋３           Ｃ．＋２              Ｄ．０

据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件，因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

NaNO₂+HI——NO↑+I₂+NaI+H₂O

（1）上述反应中，氧化剂是__________，若有0.05 mol还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是____________mol。

（2）根据上述反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可供选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须使用的物质有（填编号）____________。

（3）某厂废切削液中有2%—5%NaNO₂，直接排放会造成环境污染，在下列试剂中：①NaCl，②NH₄Cl，③H₂O₂④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是（填编号）_________，化学方程式为___________________________________________。

氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：

    CaH₂+2H₂O====Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是（    ）

    A．溶剂    B．还原剂    C．氧化剂    D．既是还原剂又是氧化剂

配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：

（1）Cl₂+KOH——KCl+KClO₃+H₂O

氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。

（2）在KClO₃+HCl——KCl+Cl₂↑+H₂O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl₂在标准状况下体积是__________。

（3）在KNO₃K₂O+NO↑+O₂↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。

阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如图所示，若它与NaOH醇溶液反应后所得物质的同分异构体中，含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有：

A．5种　　B．4种　　　C．3种　　D．2种

配平方程式：

    □SO₂+□H₂S——□S+□H₂S

下列粒子中，不具有氧化性的是（  ）

A.Cl₂                                                       B.O₂-

C.H⁺                                                        D.S

在氧化还原反应3S+6KOH====K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为(    )

A.1∶2             B.2∶1               C.1∶1             D.3∶2