自然界中钙元素有两种天然同位素：和，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08,则和的原子个数比是（    ）

    A．12∶1    B．24∶1    C．1∶12    D．1∶24

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素的名称：A是__________，B是__________，C是__________。

(2)B、C两元素可形成BC₆型化合物，该化合物(填“能”或“不能”)燃烧，其理由是______________________________________________________________________________。

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是   （    ）

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：

    (a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

    (b)W由A、B组成，分子中原子个数比为A∶B=1∶1，常温时为气态。

    (c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A∶B=2∶1，常温时为液态。

    (d)Y是由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C∶D=1∶1。

    (e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子个数比为1∶2。试完成下列各小题：

    (1)各元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

    (2)W的化学式：__________。

    (3)X的结构式：__________。

    (4)Y的电子式：__________。

    (5)Z的化学式：__________。

    (6)写出下列反应化学方程式：Y与水反应__________。

下列叙述中不正确的是(    )

    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

    B．常温时，0族元素的单质都是气体

    C．ⅠA族金属元素的单质，其原子序数越大，熔点越低

    D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等

和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是(    )

A.的电子式为                B.中没有非极性键

C.比稳定                         D.有强氧化性

下列规律错误的是(    )

    A．离子半径：F^-<Cl^-<Br^-<I^-

    B．稳定性：HI >HBr>HCl>HF

    C．还原性：HI>HBr>HCl>HF

    D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

下列有关叙述正确的是（    ）

    A．金属氧化物一定是碱性氧化物    B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

    C．碱性氧化物一定是金属氧化物    D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

(2)若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·L^-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（    ）

A.蔗糖                B.淀粉                C.纤维素              D.油脂