下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，完成下列问题：

（1）碘酸钾属于哪类物质？___________（填“纯净物”“混合物”“单质”“氧化物”）。

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_________________。

（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035 g，相当于每千克食盐含碘酸钾___________g。

在自来水生产过程中，常需要在水中加入明矾，其作用是

A.对水进行消毒                        

B.将水中悬浮物沉淀

C.把硬水变成软水                      

D.增加对人体有益的微量元素

电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。

（1）当电闪雷鸣之时，空气中会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。

（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10⁷kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1 mol O₂和1 mol N₂化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1 000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多少?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素〔CO(NH₂)₂〕化肥?

下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是

A.NH₃、CuS、SO₂、FeS                  

B.SO₃、Cu₂S、NO、FeCl₃

C.FeCl₃、SO₂、NO、Cu₂S                 

D.FeCl₂、FeS、SO₂、NH₃

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（   ）

A.2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

B.0.1L3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 ×6.02×10²³

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

D.4.5 SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

除去SO₂中混有的HCl气体，可选用的试剂是

A.石灰水                              

B.浓硫酸

C.饱和NaHSO₃溶液                     

D饱和Na₂SO₃溶液

用铁酸钠(NaFeO₄)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的新技术，下列对NaFeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是(    )

A.NaFeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B.在NaFeO₄中Fe为+7价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C.NaFeO₄的还原产物Fe³⁺易水解为Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D.NaFeO₄的还原产物Fe²⁺易水解为Fe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

下列除杂质的方法不可行的是

A.用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B.将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(从A、B开始)，其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体。请完成下列问题：

(1)当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为_____________，B为_____________，C为_____________，F为_____________。

(2)当G为白色可溶于盐酸的沉淀且E、F反应生成G和NaHNO₃时，A为_____________，D为_____________，F为_____________，G为_____________。

能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B.在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳

C.二氧化硅的熔点比二氧化碳高

D.二氧化碳通入Na₂SiO₃稀溶液中，生成白色胶状沉淀