T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示：

下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40

D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60％

有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料。

（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”）      。

② X的结构简式是      。

③ l mol F在中充分燃烧，生成和的物质的量之比为8：3，消耗7.5mol  ，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与反应生成。

F分子中含有的含氧官能团的名称是      。

Y+FZ反应的化学方程式是      。

  (、代表烃基或氢原子)

合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个。

① AB反应的化学方程式是      。

② BC的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氯原子。C的结构简式是      。

③ P的结构简式是      。

④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）      种。

   a．在酸性条件下水解为M和N    b．一定条件下M可以转化为N

⑤已知：（R代表烃基或氢原子）

 A的同系物W的相对分子质量为44。请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（）的合成路线：      。

某溶液中由水电离生成的c(H^＋)＝10^－12 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是

A．Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－                B．Mg^2＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

C．K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Br^－                  D．Fe^3＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol／L溶液   B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液   D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：

A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^—、            

B．Na⁺、Cl^—、、Ba²⁺ 

C．K⁺、Na⁺、Br^—、            

D．Fe³⁺、Na⁺、、K⁺

50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中

进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

  ⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是          。

  ⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是                       。

  ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将        （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在            中进行效果更好。

  ⑷实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”或“不相等”），所求中和热            （填“相等”或“不相等”），简述理由                                               。

  ⑸用相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

          （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会            （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是                        （    ）

       A．若Y为非金属，则X一定为金属

       B．乙的氧化物常温下可能为液态

       C．X、E的简单离子的半径大小为X>E

       D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_mEO_n，则其气态氢化物的化学式为H_8－2n+mE或EH_8－2n+m(m、n均为正整数)

（每空2分，共8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba^2＋、Na^＋、H^＋、SO、NO、OH^－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②D和B反应生成的气体能被A吸收

③A和D反应生成的气体能被B吸收

试回答下列问题：

（1）D的化学式是＿＿＿＿＿＿，判断理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）写出B物质的化学式＿＿＿＿＿。

（3）写出D和B反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　　　。

（3）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请写出粗铜电解得到精铜的电极反应式：阳极　　　    　　；阴极             。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　（填字母）。

有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：

    H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄。下列推断正确的是

    A．元素的非金属性：X＞Y＞Z                  B．原子序数：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃         D．气态氢化物的还原性：XH₃〈YH₃〈ZH₃