.下列关于气体摩尔体积或阿伏加德罗常数（N_A）的几种说法中不正确的是（     ）

A．非标准状况下，1 mol某气体体积可能约为22.4 L

B．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A

C．2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3N_A

D．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N_A个

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：      

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋ 的核外电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙              b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于       。

常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：

　A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

　B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

　C．1 mol·L^－1氨水溶液与0.5 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比

　D．等物质的量浓度(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl的C(NH₄⁺)之比

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

    ①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

   （1）Bi元素在周期表中的位置                     ；

   （2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                           ；

   （3）实验④中的现象为：                                                ；

   （4）实验②反应的离子方程式是：

                                                                  ；

   （5）实验③反应的离子方程式是：_                                       。

下列装置所示的实验不能达到目的的是（    ）

将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中正确的是

某同学用如下所示装置探究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）该实验观察到的实验现象是                                    。

（2）浓硫酸的作用是                                              。

（3）该实验设计还存在事故隐患，因此还需增加                  装置。

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的  

A．②④⑥             B．③⑤⑥              C．①②④             D．①③⑤

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（    ）

A. P₃＜P₄ y轴表示A的转化率

B. P₃＞P₄ y轴表示B的百分含量

C．P₃＞P₄ y轴表示混合气体的密度

D，P₃＞P₄y轴表示混合气体的平均相对分子质量

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是              (填序号)

①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；

②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；

③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；

 ⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；

⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；

⑦向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同；

⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。