下列说法中正确的是（　 ）

A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B、失电子难的原子获得电子的能力一定强

C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

六氧化四磷（P₄O₆）的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是：

　　A、10　　　　B、12　　　 　C、24　　　　　D、28

硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。?

（1）画出硼酸的结构图式。?????

（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H⁺，它的电离必须有H₂O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）。???

下列说法正确的是(    )

A.H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂ ¹⁶O、H₂ ¹⁸O、D₂ ¹⁸O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B.在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　）

A.SiCl₄是分子晶体

B.单质B可能是原子晶体

C.AlCl₃加热能升华

D.NaCl的键的强度比MgCl₂的小

下列哪一个参数近似会造成元素的性质最相似(    )

A.第一电离能       B.电负性          C.原子半径          D.电子层构型

下列属于分子晶体的一组物质是  (     )

A. CaO、NO、CO      B .CCl₄、H₂O₂、He 

C .CO₂、SO₂、NaCl     D .CH₄、O₂、Na₂O

下列叙述正确的是(    )

A.同主族金属的原子半径越大，金属的熔、沸点越高

B.稀有气体原子序数越大，单质沸点越高

C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小，原子越易失去电子

I₂是双原子分子单质，它在下列溶剂中溶解度最小的是（　　）?

A.H₂O

B.酒精?

C.CCl₄

D.苯

下列性质适合分子晶体的是(    )

A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电

C.能熔于CS₂，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm^-3