氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO₃^－的氧化性随c(H⁺)的增大而增强，有关方程式为：

ClO₃^－+3 HSO₃^－Cl^－+3 H⁺ +3 SO₄^2－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是                    ；

（2）反应后期反应速率下降的原因是                                                               。

能实现下列物质间直接转化的元素是                           （    ）

A. 硅               B. 硫              C. 铜            D. 铁

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是  （    ）

A．加热                              B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液                D．不用铁片，改用铁粉

某些芳香族化合物的分子式均为C₇H₈O，其中液态时能与金属Na反应产生H₂和不反应产生H₂的结构分别有（    ）

A．2种和1种                    B．2种和3种             C．3种和2种             D．4种和1种

在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。                                               

①在晶体中，每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl^-共有         个。

每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Na⁺共有          个。而Na⁺离子数目与Cl^-离子数目之比为              。

②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

                                          a

     （1）                               （2）                  （3）

    ③试回答下列问题：

NaCl晶体中离子键的键长为                      。Na⁺离子半径与Cl^-离子

半径比r⁺/r^- =            。（已知 √2=1.414 ,  √3=1.732,   √5=2.236）

④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为                       。

⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为                  。

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是       （    ）

       A．碘的升华和干冰气化         B．二氧化硅和干冰熔化

      C．苯和硝酸钾熔化             D．食盐和冰熔化

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）

平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡[来源:Zxxk.Com]

时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b         B．a=b         C．a＜b         D．无法确定

浓盐酸中SnCl₂与Na₂FeO₄反应的离子方程式为：SnCl₂＋Cl^－＋FeO₄^2－＋H⁺→SnCl₆^2－＋Fe²⁺＋M（未配平），由此可得         （    ）

    A．SnCl₆^2－是还原产物     B．还原性：Cl^－> Fe²⁺

    C．M是OH^－                  D．每生成1 mol Fe²⁺，转移4 mol电子

已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）                                        （　　）

A．        B．   C．         D．

已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H₁，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H₂，且△H₁ ＜ △H₂ ，若A和D的混合气体1mol 完全与B反应，反应热为△H₃，则A和D的物质的量之比为（    ）

A．                      B．

C．                           D．