溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是 （  ）

A.2x％　　　　　　　　 B.大于2x％

C.小于2x％　　　　　　 D.无法计算

有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为                                       （    ）

    A．2：1     B．1：1  　　   C．3：4 　　　 D．1：2

向Ca(OH)₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体体积(V)的关系如图所示，试回答：

⑴a点之前反应的离子方程式为

                                          ；

⑵c点的二氧化碳体积是                  mL；

⑶混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物质的量之比

为                    。

下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

    A．碘的升华、石油的分馏

    B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电

    C．氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白

    D．热的饱和KNO₃溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

下列说法正确的是                            （    ）

A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂 

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。

①电解池中电极反应的方程式是

阴极：                       ，阳极：                       。

②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目                    。

第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。

③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是                                  ，该反应能够进行的原因是                                                          。

④已知下列各物质的价格如下表：

从经济效益分析，上述方法中的第      种方法更好，理由是                         

                                                                              。

将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（   ）

A．水的离子积不变               B．水的pH变小，呈酸性

C．水的pH变大，呈中性          D．水中c（H⁺）==c（OH^—）>1×10^—7mol/L

用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是（   ）

①AgNO₃和Al(NO₃)₃    ②Na₂CO₃和BaCl₂     ③FeCl₃和Fe₂(SO₄)₃      ④NH₄HCO₃和MgCl₂

A．只有①    B．只有④    C．①和④都能     D．全部都能

4mLO₂和3mLN_xH_y(y＞x)混合气体在120℃，1.01×10⁵Pa下点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(g)混合气体密度减小3／10。推算N_xH_y的分子式，写出推断过程。其反应的化学方程式为_________。