假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，________族（注：把0族看作ⅧA族）。周期表元素在填满________周期后将结束。

（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属元素），预测周期表中应该有__________种非金属元素，还有__________种没发现。没发现的非金属元素处于__________周期__________族。

某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是__________。

（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。

（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。

（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是__________。

A、B、C、D的核电荷数均在1～18号元素之间，且其核电荷数依次增大。A原子最外层的电子数为4个；0.18 g单质B与足量稀HCl反应生成B³⁺，并放出0.224LH₂(标准状况)，B的原子核内质子数比中子数少1个；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构，通过计算，确定A、B、C各是何种元素。

下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是(    )

    A．构成矿物和岩石的主要元素

    B．空气中含量最多的元素

    C．单质在常温下呈液态的元素

    D．地壳中含量最多的元素

下列事实中可用元素周期律作解释的是…（    ）

A.H₂与O₂总是按照质量比1∶8的关系发生化学反应

B.在同温同压下，H₂的体积总是随着H₂分子数的递增而增大

C.MnO₂可使KClO₃加快分解

D.不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。但在所有元素内，其金属性、非金属性的差异是有规律的

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：?

（1）A、B、C、D分别是_________、_________、_________、_________。?

（2）A的离子结构示意图为：_________，C的原子结构示意图为_________。?

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成_________种盐，其化学式分别为_________、_________、_________、_________（可不填满，也可补充）。?

（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________。?

天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（    ）

    A．在已知元素中具有最大的原子半径

    B．在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr₂O

    C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱

    D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

下列说法正确的是(    )

A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（M_aRO_b）中的R元素必定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施可行的是（    ）

①对燃煤进行脱硫  ②对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中  ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物  ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

A.①②③④            B.①②③               C.①②④             D.①③④

下列情况可能引起大气污染的是（    ）

①煤的燃烧  ②工业废气的任意排放  ③燃放鞭炮  ④飞机、汽车尾气的排放

A.只有①③           B.只有②④        C.只有①②③             D.①②③④