下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）

A.Na₂O                 B.MgF₂

C.NaOH                D.Na₂O₂

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请完成下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC_________Si;SiCl₄_________SiO₂。

(2)右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=_________kJ·mol^-1。

判断下列说法中不正确的是(    )

    A．具有离子键的化合物一定是离子化合物

    B．由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物

    C．A、B两种单核离子所带的电性和电荷数相同，离子的核外电子层数也相同，则A、B一定为同种元素的原子

    D．两种离子化合物AX₃和AX₂的水溶液，AX₃的氧化性较AX₂的强

在核电荷数为1～20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有(    )

    A．1种                           B．2种

    C．3种                           D．4种

某元素同位素的单质，极易形成，下列说法不正确的是(    )

    A．此气体分子中含有的中子数为b-a

    B．此元素的离子中含有的电子数为a+n

    C．此气体分子中含有的质子数为c(a+n)

    D．一个该同位素原子的质量约为g

设为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　）

　　A．质子总数为5的重水（）是0.5mol

　　B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2

　　C．2.4g Mg与过量盐酸反应，失去的电子数目为0.2

　　D．6g所含的共价键的数目为0.2

以下物 质；（1） 甲烷；（2） 苯；（3） 聚乙烯；（4） 聚乙炔；（5） 2—丁炔；（6） 环己烷；（7） 邻二甲苯；（8） 苯乙烯。既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（    ）

A.（3）（4）（5）（8）             B.（4）（5）（7）（8）  

C.（4）（5）（8）                  D.（3）（4）（5）（7）（8）

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L^-1。则下列说法正确的是(    )

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

判定下列方程式的正误（    ）

①HCHO+2Ag（NH₃）₂OHHCOOH+2Ag↓+4NH₃↑+H₂O

②HCHO+4Ag（NH₃）₂OH8NH₃↑+CO₂↑+3H₂O+4Ag↓

A.①对②错         B.①错②对             C.都对             D.都错

分子式为C_xH_yO₂的有机化合物1 mol在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳与水蒸气的体积相等（同温同压），并消耗氧气3.5 mol。则x、y的值分别是(    )

A.1，2              B.2，4                C.3，6               D.4，8