（1）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：              。

（2）在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，请写出此步反应的离子方程式：                 。

欲使0.1 mol / L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c( CO₃^2－)、c( HCO₃^－)都减少，其方法是

    A．通入二氧化碳气体                    B．加入氢氧化钠固体

    C．通入氯化氢气体                      D．加入饱和石灰水溶液

丁烷催化裂化时，碳碳键按两种方式断裂生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为90%，又知裂化生成的两种烯烃质量相等。求裂化后得到的混合气体中相对分子质量最小的气体的体积分数。

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显              价。

（2）以上反应中的氧化剂为         ，当有1molCuI参与反应时，转移电子          mol。

（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

      Cu²⁺＋      I^－＝      CuI＋       I₃^－

硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0 mL0.100mol／L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

A．S^2－          B．S           C．SO₃^2－           D．SO₄^2－

下列说法中，正确的是

   A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应

      B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

   C．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物

   D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生

下列关于金属元素特征的叙述正确的是(    )

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正化合价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；④金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子；⑤价电子越多的金属原子金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素

 A.①②③            B.②③    C.①⑤⑥             D.全部

在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1 mol N₂和4 mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：

在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H₂OCO₂+H₂，达平衡后测得CO₂为0.6 mol。再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂的物质的量为（    ）

A.0.6 mol

B.1 mol

C.＞1 mol

D.0.6 mol＜n(CO₂)＜1 mol

可逆反应mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列有关说法正确的是（    ）

A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B是气体

B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D.若D是气体，增大A的量，A和B的转化率并不都增大