现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下所示的实验（各步试剂均过量）。

由此可推知，硬铝的组成可能为(    )

A.Al、Fe、Cu、C                        B.Al、Mg、Si、Zn

C.Al、Cu、Mg、Si、Mn                   D.Al、Si、Zn、Na、Mg

在一定条件下，将N₂和H₂按体积比1∶3混合充入某密闭容器中，发生反应：N₂+3H₂2NH₃。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH₃的体积分数为40%，则N₂在平衡混合体系中的体积分数为（    ）

A.15%          B.20%          C.30%          D.40%

将H₂和N₂按体积比为3∶1充入一盛有催化剂的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡状态，下列说法正确的是（    ）

A.平衡混合气中，H₂和N₂的体积比一定是3∶1

B.平衡混合气中，H₂和NH₃的体积比一定是1∶1

C.平衡混合气中，N₂和NH₃的体积比一定是1∶2

D.平衡混合气中，H₂、N₂、NH₃的体积比一定是3∶1∶2

在室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%，则该混合物的平均相对分子质量为(    )

     A.5O          B.5l          C.49          D.44

在一定温度下，可逆反应A（g）+3（B）（g）2C（g）达到平衡的标志是（    ）

A.C生成的速率与C分解的速率相等               B.A、B、C的浓度不再变化

C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B        D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是（    ）

A.2 mol C

B.2 mol A,1 mol B和1 mol He(不参加反应）

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A,3 mol B和3 mol C

某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol NO和1 mol O₂充分反应，至各物质的量不再变化，此时容器内压强与起始时压强之比为（    ）

A.2∶3                                   B.大于2∶3

C.小于2∶3                              D.无法确定

在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g)2C（g）达到平衡的标志是（    ）

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度不再变化

C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

在一定条件下，发生CO+NO₂CO₂+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是(    )

A.该反应为吸热反应                    B.该反应为放热反应

C.降温后一氧化碳的浓度增大            D.降温后各物质的浓度不变

在同温同压下，可逆反应：N₂O₄(g)  2NO₂(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N₂O₄的体积分数是多少？