只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（    ）

A.BaCl₂溶液                            B.FeCl₂溶液

C.FeCl₃溶液                            D.Fe（NO₃）₃溶液

为除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄杂质，可选用的试剂是（    ）

    A.NaOH    B.铁粉    C.氨水    D.氯水

NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃,为了除去Na₂CO₃,可加入适量的（   ）

A． NaOH溶液

B． 稀H₂SO₄

C． 稀盐酸

D． Ca(OH)₂溶液

将40 mL 1.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液与30 mL 3 mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu²⁺）或c（OH^-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（    ）

A.Cu（OH）₂                                            B.CuSO₄·Cu（OH）₂

C.CuSO₄·2Cu（OH）₂                                D.CuSO₄·3Cu（OH）₂

在含有1 mol FeSO₄的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是(    )

A.Fe₃O₄                          B.FeO

C.Fe(OH)₃                        D.Fe₂O₃

有一种铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L^-1盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56 L（标准状况）氯气，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是（    ）

A.Fe₂O₃                            B.Fe₃O₄                         C.Fe₄O₅                             D.Fe₅O₇

取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol·L^-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol·L^-1盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：

    （1）原来混合物中镁和铝的质量分数；

    （2）所用KOH的物质的量浓度。

铝硅合金（含硅13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，在下列三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是（    ）

①铝  ②硅  ③铝硅合金

A.①②③         B.②①③              C.③②①               D.③①②

将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧，所得固体质量最大的是（    ）

    1．纯氧  2．空气  3．二氧化碳

    A.1     B.2     C.3     D.无法判断

用瓷坩埚盛放镁粉进行强热使之燃烧，充分反应后生成的固体产物可能有（    ）

A.2种          B.3种            C.4种                D.5种