同温同压下，等质量的SO₂和CO₂密度比为(　　)

A.16∶11        B.11∶16        C.1∶1      D.以上答案都不对

下列说法正确的是（    ）

A.pH=2与pH=1的硝酸中C(H⁺)之比为1∶10

B.NA₂CO₃溶液中C(NA⁺)与C()之比为2∶1

C.0.2 mol·L^-1与0.1 mol·L^-1醋酸中C(H⁺)之比为2∶1

D.NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3∶1

pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是 ……(    )

A.n>m               B.n<m                 C.n=m               D.无法确定

反应：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（    ）

A.v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移              B.v(正)、v(逆)都减小，平衡右移

C.v(正)、v(逆)都加大，平衡左移                D.v(正)、v(逆)都减小，平衡左移

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（    ）

A.A、B、C、D的浓度相等             B.A、B、C、D在密闭容器中共存

C.A、B、C、D的浓度不再变化         D.A消耗的速率与C消耗的速率相等

滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M₁/M₂）表示，如T（H₂SO₄/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。

（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？

（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%），则样品的质量应取多少克？

化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是（     ）

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol^－1

在某溶液中酚酞显粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是(    )

A.K⁺                            B.Na⁺

C.Ba²⁺                          D.Mg²⁺

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100 ℃左右时升华。图4-19是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试完成下列问题：

图4-19

(1)B中反应的化学方程式为_______________。

(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_______________。

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是_______________。

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO）、CuSO、NaCO中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色。

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生。

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，完成下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是_____________，一定不含的物质是_______________，可能含有的物质是_________________。（以上各种物质均写化学式）

（2）写出各步变化可能的离子方程式。