如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入与H₂SO₄溶液同浓度的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：

（1）该实验中，观察到的现象有

①                            ，                           

②                            。

（2）写出该实验中反应的离子方程式                           

               。

反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。请回答下列问题：

（1）用电子式表示H物质的形成过程                                                   

（2）电解池①中的阴极产物的名称                                                     

（3）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为                                        

（4）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因                                              

（5）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：(用A～N中的物质的化学式表示)

F —                                →K

按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是

n(     )=      mol；n(     )=      mol。

水在下列化学反应中，作还原剂的是（  ）

A．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂     B．Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

C．Na₂O+H₂O＝2NaOH     D．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－OH^－、NO₃^－。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：

（1）若溶液跟铝反应后只有AlO₂^－生成，则原溶液一定含有的大量物质是           ，

发生反应的化学方程式是                                              。

还可能含有大量物质是                    （写化学式）。

（2）若溶液跟铝反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是            。

已知亚硫酰氯(SOCl₂)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池，用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有关叙述中，正确的是

A．锂为电池的正极，石墨作电池的负极

B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是                                                 

A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解

B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与3molBr₂发生加成反应

C．甘草甜素能使FeCl₃溶液变成紫色

D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na₂CO₃发生反应

下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。

[来源:Z。xx。k.Com]

（1）写出：A的电子式    ，J的结构式       ，M的化学式        ；

（2）基于反应①原理的化学工业称为       ；

写出该反应的化学方程式        ；

（3）写出K溶液和E反应的离子方程式      ；

写出F溶液和H反应的离子方程式       ；

（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为      。

将8mol H₂和2molN₂充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH₂。下列计算结果错误的是（  ）

（A）v（H₂）=0.3 mol·L^-1·min^-1          （B）H₂的转化率为25%

（C）NH₃的物质的量浓度为0.8mol·L^-1   （D）NH₃的体积分数为19.05%

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大                                          B．平衡向右移动

C．N的转化率提高                                      D．W的体积分数降低

下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥