实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。

    请回答：

(1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量。

(4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是……（ ）

   A、CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用   B、CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用

   C、CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解          D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解的反应方程式如下(条件都是加热)：

①2KNO₃=2KNO₂+O₂↑

②2Cu(NO₃)₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑

③2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑

今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：

（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因。___________________________________________________________________________________.

（2）若固体是混合物，指出它的可能组成(即物质的量之比)，若没有这种组成，也请说明__________________________________________________________________________________。

下列各离子方程式的书写有无错误？若有请分析错误的原因并加以改正。

(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

(2)向FeCl₃溶液中加入铁粉：

Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

(3)向Ba(OH)₂溶液中加入硫酸：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

(4)向CuSO₄溶液中加入金属钠：

2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

(5)向NaHCO₃溶液中滴入氢氧化钠溶液：

H⁺+OH^-=H₂O

(6)向CuSO₄溶液中滴入硫化钠：

Cu²⁺+S^2-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂S↑

将NO和O₂等物质的量混合，混合气体的平均式量为…（ ）

A、31     B、62     C、41.3     D、稍大于41.3

除去SO₂中的SO₃，并得到纯净的SO₂，最好使混合气体通过………（ ）

A、水     B、NaHSO₃饱和溶液     C、NaHCO₃饱和溶液     D、98.3%浓硫酸

已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+CO₂=2CO

（2）C+H₂O=CO+H₂

（3）CO+H₂O=CO₂+H₂

由此可以判断，在该温度下C、CO、CO₂的还原性强弱顺序是……（ ）

      A、CO>C>H₂     B、C>CO>H₂     C、C>H₂>CO     D、CO>H₂>C

下列叙述正确的是…（ ）

A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；

B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；

C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中；

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。

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