相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只溶有：Ag⁺、Fe³⁺、Ba^2＋、Na^＋、SO2－4、OH^－、NO－3、Cl^－中各不相同的四种离子，下列判断正确的是（   ）

A．SO2－4度NO－3可能来自同一工厂   

B．NO－3和Cl^－一定不来自同一工厂

C．Ag^＋和Na^＋来自同一工厂

D．Na^＋和NO－3来自同一工厂

NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后实际参加反应的离子是（    ）

A．H⁺和CO₃^2-               B．HCO₃^-和HSO₄^-

C．Na⁺、HCO₃^-和H⁺         D．HCO₃^-和H⁺

下列说法正确的是（   ）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^??

B．电解质电离出的正电荷总数与负电荷总数一定相等

C．在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物称为盐

D．溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

 【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH标准溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】

① 配制并移取待测食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液 

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定

    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

【问题与思考】

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有  ▲  。蒸馏水的处理方法是  ▲  。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 样品总酸量＝  ▲  g/100mL。

在实验室不慎手被玻璃划破，可用FeCl₃溶液紧急止血，其主要原因可能是  （   ）

A、FeCl₃溶液具有杀菌消毒作用         B、FeCl₃溶液能使血液凝聚

C、FeCl₃能产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口    D、FeCl₃溶液能使血液发生化学变化

下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是     （       ）

①AlCl₃与NaOH ②AgNO₃与氨水 ③Na₃PO₄与H₂SO₄ ④NaAlO₂与盐酸 ⑤苯酚钠与盐酸

      A、①②⑤    B、①②③④     C、②③⑤     D、全部

下列关于化学反应的自发性叙述中，正确的是（   ）

A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的

D．焓变大于零而熵变小于零的反应肯定是自发的

关于下图所示的装置叙述正确的是（   ）

A．装置A 是电解池，装置B是原电池       

B．装置A 是原电池，装置B是电解池

C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒    

D．工作一段时间后，A 装置中稀H₂SO₄溶液质量减轻，B装置中CuCl₂溶液质量减轻

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（    ）

A．a＞b＞c＞d                   B．a＞c＞b＞d

C．a＞c＞d＞b                   D．b＞d＞c＞a

如下图装置能组成原电池的是（    ）