常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，下列说法中正确的是：

①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙

A．①③       B．①④    C．②③       D．②④

对下列事实的解释正确的是（　　）

A．浓硝酸的光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸。

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有。

C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化。

D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应。

已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A．H₂O（g）= H₂（g）+ 1/2O₂ ；△H（298K） = －242kJ·mol^－1

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol^－1

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol^－1

D．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）；△H（298K） = －484kJ

氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是      。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是           。

（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—574kJ·mol^-1②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—1160kJ·mol^-1

   根据①和②，标准状况下，4.48LCH₄恰好将NO₂转化为N₂时，△H=        。

   关于①和②，下列说法正确的是    （填字母）。

a. 由于反应①可推知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)

△H<—574kJmol

b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，

转移电子数相同

c. 右图可表示①的反应过程和能量关系

（4）同温同压下，3.5LNH₃恰好将3.0L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，原混和气中NO和NO₂的体积比是        。

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①  原子半径大小：A>B>C>D

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置          ，请写出BC₂分子的电子式            。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。

①A元素的单质与物质甲发生的反应                 。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应           。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

    ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①       ②        ③       。

反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A．12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ

B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是 

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取三份溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是

A．一定含有Cl^-  B．一定不含Ba²⁺  C．可能含有K⁺   D．一定含有CO₃^2-和SO₄^2-

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g)+4O₂ (g)=2CO₂(g)+4H₂O(L)；△H=+890KJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂ (g)=CO₂(g)+ 2H₂O(L)；△H=+890KJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂ (g)= CO₂(g)+ 2H₂O(L)； △H=－890KJ·mol^-1

D．CH₄(g)+O₂ (g)= CO₂(g)+ H₂O(L) ；△H=－890KJ·mol^-1

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法正确的是    （    ）

       A．O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

       B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

       C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

       D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

下列叙述正确的是                         （    ）

       ①³Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1

       ②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

       ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

       ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

       A．①② B．②③ C．①③ D．③④