KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

       回答下列问题：

   （1）写出反应器中反应的方程式                                      

   （2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

    Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                                。

   （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：                       ；阳极：                      。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                   。

   （4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

       根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为          。与该传统工

    艺相比，电解法的优势是                      、                       。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　 （1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b ．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

　　　 C．将H₂O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　 　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

　 图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　 。

江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)晶体中，还含有约8％的NaCl。

为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：

问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为         ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用

               的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是：

问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O来得到无水MgCl₂。装置中盛有浓硫酸的仪器分别

是               （填写仪器的符号），需要加热的仪器是        （同上）。

（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素            

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维    

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子

金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I₂　 　 KI₃，则有关KI₃的叙述中，错误的是　

A．I₃^-在溶液中存在平衡：I₃^-　 　I₂ + I^-

B．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈蓝色；　　　 　　　　

D．将氯气通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是ks5u

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，a 极周围会产生0.02g H₂

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^-)＋2c(RO₃^2-)

C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

 B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

      3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

阿斯巴甜（Aspartame）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。有关说法不正确的是

A．分子式为：C₁₄H₁₈N₂O₃，阿斯巴甜属于蛋白质

B．水解产物中有两种氨基酸

C．阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

D．分子中有2个手性碳原子

下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是                                                           （       ）