碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是(    )

A.碱金属比重小，熔沸点低       B.碱金属在常温下易被氧化

C.碱金属原子最外电子层都只有一个电子且易失去

D.碱金属原子的核电荷数比较小

铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是(    )

A.Li              B.Na            C.K              D.Cs

下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是(    )

①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.

②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.

③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.

④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.

A.全部正确     B.仅有④不正确    C.仅⑤不正确      D.仅③不正确

碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是(    )

A.它们的熔点、沸点依次减小          B.原子最外层都有一个电子

C.它们的原子半径越来越大            D.它们与H₂O反应越来越剧烈

按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱的是(    )

A.原子半径     B.密度       C.单质的还原性      D.熔点和沸点

下列关于碱金属的叙述正确的是(    )

A.从Li⁺到Cs⁺的氧化性依次增强

B.从Li到Cs最高价氧化物的水化物的碱性越来越强

C.钾离子的半径大于钾原子

D.原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂

下列说法中错误的是(    )

A.碱金属元素在自然界以化合态存在   B.碱金属从锂到铯熔点依次降低

C.碱金属从锂到铯密度依次增大       D.碱金属从锂到铯还原性依次增强

 将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50  mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标况下)与固体A的质量关系如下表所示：

(1)上表中第              组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是

（2）通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？

为了测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如右图，该装置(包括水)的总质量有ag。将质量为bg(不足量)碱金属放入水中。立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg．则 (1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表示式

（2)无水氯化钙的作用是

(3)如果不用CaCl₂。求出的相对原子质量比实际相对原子的偏大还是偏小

理由                         

 某固体混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^-、Br^_。(已知NaHCO₃的溶解度比KHC0₃小)

(1)欲将Na、K、Mg三元素大致分离开来。并将Cl^-、Br^-两元索大致分离开来，有以下步骤和方法可供选择(其中有的步骤可选两次)

①溶于水制成稀溶披；②溶于水制成饱和溶液；③通入足量CO₂；④加入足量氯水；⑤加入足量浓氨水；⑥过滤；⑦用四氯化碳萃取。

选取最合理的方法和步骤，并将其编号按先后顺序填写如下：                     。

(2)分离最后剩余的水溶液中所含的主要物质是                                  。

(3)如果上述分离过程中分离出的一种物质是NaHC0₃欲得到干燥的NaHC0₃固体，有两种方法可供选择：①加热蒸发掉水分；②将过滤得到的固体物质自然风干。正确的方法应选择                。