某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是 (　　)                                              

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结

果有Cl₂生成

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是       (　　)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

　 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

　 C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

　 D．将水加热，K_w增大，pH不变

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al^3＋＋4OH^－＝[Al(OH)₄]^－

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                            （    ）

      A．含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L

      B．2.3gNa被O₂完全氧化时，失去电子数为0．1N_A。

      C．2Llmol·L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N_A

      D．标准状况下，5．6LCCl₄含有的分子数为0．25N_A

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是                   (　　)Ⅰ

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是             （    ）

     A．原电池的正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－→4OH^－

     B．原电池的负极反应为：Fe→Fe³⁺+3e^－

     C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

     D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

                                                      。

⑵ （8分）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①     从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝               mol·(L·min)^-1；

② 氢气的转化率＝                  ；

③ 该反应的平衡常数为           （保留小数点后2位）；

④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                   。

A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去              D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

   ⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

       　　　            　         。

⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为                              。

   有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）           。

       ①溶液中Na⁺向A极移动

   ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

   ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.4 mol电子