有一块Cu、Ag合金质量为51.6g，将它溶解在足量的稀HNO₃中，在标准状况下，收集到6.72升气体，该合金中Cu的质量为

1. A.
   9.6g
2. B.
   16.2g
3. C.
   19.2g
4. D.
   32.4g

硫酸铵在强热条件下分解生成NH₃、SO₂、N₂和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是

1. A.
   2：3
2. B.
   4：3
3. C.
   1：1
4. D.
   1：3

工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl₂，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为：________。
(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na₂SO₄，写出这一变化的离子方程式
________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？
________。

现有CH₄、C₂H₄、C₂H₆三种有机物：
(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是________；生成CO₂量最多的是________。
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是________。
(3)在120 ℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液.现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入到丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。

（1）实验时手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl₃溶液止血，其原理是：________。
（2）在陶瓷工业上，常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量问题.解决的方法是把陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10^-9～10^-7 m之间，然后插入两根电极并接通直流电源，这时纯的陶土胶粒就富集在阳极，解释其原因________。

1g甲烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出QkJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为________。

甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO₃溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:________

用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
（1）与水反应最剧烈的金属是________。
（2）与水反应最剧烈的非金属是________
（3）硬度最大的单质是________。（填名称）
（4）最高正价为+7价的元素是________。

原电池中发生的化学反应属于________，原电池将________转化为________能。其中，电子流出的一极是原电池的________极，该极发生________反应，电子流入的一极是原电池的________极，该极发生________反应。原电池中电解质溶液的作用是________。