放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是   （    ）

    A．浓硫酸   B．浓盐酸   C．氯化钠溶液   D．氢氧化钠溶液

硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

(1)V₂O₅是SO₂与O₂反应的催化剂，请写出该反应的方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)一定条件下，SO₂与空气反应10 min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为_____________；生成SO₃的化学反应速率为_________________。

(3)若改变外界条件，发生SO₂与空气反应生成SO₃，使10 min内的用O₂表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强         B．降低温度 

C．充入大量的氮气         D．仅增加SO₂的浓度

(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO₂尾气处理，请写出相关的离子方程式

______________________________________________________。

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX₄⁺+WX^-=ZX₃+X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M⁺相等，均为10个；③Z₂与YW分子中质子数相等。回答下列问题：

（1）YW₂的电子式：               ；实验室中MWX溶液的保存方法是：         

（2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：                           

（3）M₂W₂投入足量Na₂S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为：                

（4）与M同族的元素B和B₂W共n 克投入到足量的X₂W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是         （填元素名称）。

下列化合物中由单质直接化合制得的是（     ）

A．FeCl₂         B．Cu₂S

C．SO₃          D．H₂Te

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白

（1）A是             ，B是             ,  C是             。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                                。

（3）E与F反应的化学方程式是                                        。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                      。

下列离子方程式正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

B．向稀氨水中加入稀盐酸: NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O   

C．铜片加入浓硝酸中: Cu+2NO₃^－+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D．Cl₂通入KI溶液中：Cl₂ + I^_  = 2Cl^- + I

下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是

A．生石灰      B．固体NaOH      C．浓硫酸      D．固体NH₄NO₃

某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键

A．一定是共价键　　　　　　　　　　  B．一定是离子键

C．可能是共价键,也可能是离子键 　　  D．上述说法都不正确