用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形                B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形              D．V形；平面三角形

下列关于苯和乙烯的叙述中正确的是（      ）

       A．两者都容易发生取代反应

       B．两者都可以与溴水发生加成反应

       C．两者分子中所有原子都在同一平面内

       D．两者都含有碳碳双键，能与酸性KMnO₄溶液反应

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香  味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是         、             、                    。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上， 不能插入溶液中，目的是　　　  　　　　　　。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　　　。

（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　 　　。

某课外活动小组以胆矾为原料进行如下实验：

I、测定晶体中结晶水的含量：

测定硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

（1）第④步需要使用的仪器是          。

（2）判断晶体是否完全失水的方法是：                       。

（3）根据实验数据计算得出硫酸铜结晶水的含量为5.3 ，估计造成误差的原因可能有    

                                                     （提出两点可能的原因）。

II、用胆矾制得氧化铜固体来探究氧化铜的性质

（1）取一定质量的氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后用如图所示的装置加热制取氧气。为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化剂的作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是（按实验先后填写字母顺序）                。 然后进一步证明该固体为氧化铜。

a．过滤  b．烘干  c．溶解  d．洗涤  e．称量

（2）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你同意吗？若同意，要进行的另一个实验是                  ；若不同意，说明理由                           。

某化学兴趣小组需制备22.4 LSO₂气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是         (填分子式)。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）                                     。

(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体(X)取样进行认真探究。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是                            。

②A中加入的试剂可能是              ，作用是                            。

B中加入的试剂可能是              ，作用是                            。

③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是                     ，D中最好选择的试剂是                 。

(3)假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为                     (填代号)。

a.导管　b.水槽  c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.双孔塞

Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。

（1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。

（2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。

（3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。

Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

（4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。

⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是       （填编号）。

①分馏石油时用的温度计              ②制备乙烯时用的温度计

③用水吸收溴化氢的导管口            ④用碱液吸收多余氯气的导管口

⑤制备H₂的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑥制备Fe(OH)₂时，向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管

某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

请回答下列问题：

   （1）已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为                                    。

   （2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是

                                  。

   （3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是

                         ；装置C中浓硫酸的作用为                      ；

装置D中盛放的溶液中足量的             （选填字母）。

       a．BaCl₂溶液       b．NaOH溶液      c．NaHSO₃饱和溶液

   （4）停止通入SO₂，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                。

   （5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是         

       （用含字母的代数表示，结果可不化简）。

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（    ）

　 A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl₂↑    B．MgO＋H₂ Mg＋H₂O

　 C．Fe₃O₄＋4CO 3Fe＋4CO₂     D．2HgO 2Hg＋O₂↑

下列微粒的表示，正确的是

A．二氧化碳的电子式　      　B．氟离子的结构示意图

C．氧化镁的电子式          D．氯化氢的电子式