已知：

由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它试剂、产物及反应条件均省略）：

请回答：

酚酞中含氧官能团的名称是_______________。

(2)1molM物质完全燃烧需消耗_____molO₂；1molN最多可与____molNaOH反应。

(3)写出E→F化学方程式：____________________。

(4)D的结构简式为________；E与G形成高分子化合物的结构简式为_______。

在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是    （    ）

A．供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术

B．快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）做成

C．使用的卫生纸都是再生纸  

D．使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材

下列关于SO₂的叙述，正确的是

A．SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺   B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-    D．Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

   ①幕布的着火点升高                 ②幕布的质量增加

   ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度   ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

    A．①②      B．②③       C．①④       D．③④

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H₂OUr^— (尿酸根离子)＋H₃O^＋；②Ur^— (aq)＋Na^＋ (aq)   NaUr(s)。下列对反应②的叙述中正确的是

A．反应的ΔH＞0                 B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．反应的ΔH＜0                 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（    ）

A．11．2 g         B．16．8 g         C．19．6 g         D．22．4 g       

下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

（1）写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。

（2）e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为__________（用具体名称回答）。

（3）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_________（用表中列出元素符号填写）。

（4）短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第___族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是           。

如图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO₂中

氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：

2KClO₃ ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO₂↑ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是      （填写编号）

     ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，

__________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子

转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被

氧化，转移电子的物质的量为      mol。

（3）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的

物质得到的电子数）比Cl₂         （填大、小或不变）。