肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（  ）

A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－→4H₂O＋N₂↑＋4e^－

B．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－→2H₂O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．电解后电解质溶液的碱性增强

1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（   ）。

A．①②③         B．②④⑤        C．①③⑤         D．②③④

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C．同周期元素中Y的气态氢化物稳定性最强

D、三中元素一定属于短周期元素

在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是    （    ）

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

B．反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液

C．溶液中的离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）= c（H⁺）

D．a肯定大于0.01

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO₂（g）＋  O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝ mkJ·mol^－1

K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S0₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂0），反应中作还原剂的物质是           。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄两种化工原料

①对于(NH₄)₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

请分析该同学的依据是                                               

②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，则该反应常温下的平衡常数K=                     （已知：常温下，的电离平衡常数K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）               。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为                  mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反应中，当生成0.5molCl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(    )

A.6：1                     B.5：1       C.1：3                     D.1：5

丙二醇和其他无机原料合成环状化合物D。

   （1）请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式：

   （2）C和水发生加成反应生成B的化学方程式；                             

   （3）D和NaOH水溶液共热的化学方程式；

   （4）C属于______类化合物，名称为______。

某醇CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH的命名为            （    ）

       A．1-甲基-2-乙基-1-丙醇       B．3-甲基-2-戊醇

       C．1，2-二甲基-1-丁醇       D．3，4-二甲基-4-丁醇

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是   （    ）    

      A．FeCl₂、FeCl₃                B．NaHCO₃、Na₂CO₃       

       C．NaAl（OH）₄、AlCl₃      D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。

⑴25℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸(mol·L^－1)中的溶解度(mmol·L^－1)如图。

①在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用          。

a．蒸馏水             b．1mol·L^－1盐酸

c．5 mol·L^－1盐酸      d．10mol·L^－1盐酸

②当盐酸的浓度小于1mol·L^－1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl₂ 的溶解度减小，其原因是                            。

⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为：C₃Cl₃N₃O₃。

①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为          。

②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C₃H₃N₃O₃，另一种产

物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式                 。

⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：                             。