下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（    ）

具有下列结构的原子一定属于碱金属的是

A.最外层上只有一个电子             B.最外层电子数为次外层电子数的一半

C.M层电子数为K层电子数的1/2      D.最外层电子数是电子层数3倍

1、元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是 

A．元素原子的电子层数呈周期性变化        B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化              D．元素原子半径呈周期性变化

下列说法错误的是（     ）

A、作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处

B、农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内

C、构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内

D、在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素

下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是                           （　　）

下列离子方程式中正确的是（    ）

A．向Ba(OH)₂溶液逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全:

Ba²⁺+OH^－+H^＋+SO＝BaSO₄↓+H₂O

B．用Pt电极电解MgCl₂溶液:2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C．碳酸氢钠溶液与硫酸溶液反应:HCO+H^＋＝CO₂↑+H₂O

D．将少量氨水滴入硝酸银溶液中:Ag^＋+2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]^＋+2H₂O

“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是（    ）

A．  乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下) 

B．  利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷

C．  以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

D．  乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

（4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈        性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na⁺)           c(CH₃COO^-)(填  >  <   =)；

（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m     n (填  >  <   = )。

通常用盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶来除去混杂在CO₂中的HCl气体,写出反应的化学方程式                                 ；不允许采用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）                        ；也不允许采用饱和Na₂CO₃溶液的原因是（用离子方程式表示）