下列变化规律错误的是（     ）

    A．微粒半径：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF

    C．沸点：HF< HCl < HBr< HI      D．阴离子还原性：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是：                     （     ）  

A．硫酸、纯碱、石灰石                  B．醋酸、酒精、醋酸钠

C．亚硫酸、熟石灰、小苏打              D．石炭酸、熟石灰、漂白粉

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是(     )

A．常温常压下，1 mol碳烯（∶CH₂）所含电子总数为8N_A

B．在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为

C．常温时，1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 N_A

D．1 mol OH ^– 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为N_A

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是（    ）

A．4mol NH₃             B．0.5mol NH₃、1.5mol H₂和0.5mol N₂

C．2mol N₂和6mol H₂     D．0.2mol NH₃、0.9mol N₂和2.7mol H₂

对下列实验过程的评价，正确的是（    ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，证明一定含有SO₄^2－

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H^＋

D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl^－，先加过量的稀硝酸除去OH^－，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^－

下列物质间的反应不属于离子反应的是

A、CO + O₂            B、NaCl + AgNO₃    

C、CaCO₃ + HCl        D、CuO+H₂

下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下14gCO含有的核外电子数为10N_A

B．H₂的气体摩尔体积约为22．4L/mol

C．在标准状况下，1 mol H₂和1mol H₂O所占的体积都约是22．4L

D．在标准状况下，22．4L由N₂和N₂O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A、反应达到平衡时，y的转化率为75％

B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 (mol·L^-1)^-2

C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变