下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是      （    ）

A．Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、NH₄^＋ B．Ca²⁺、OH^-、Na⁺、Cl^－

C．Al³⁺、K⁺、NO₃^-、 HCO₃^－  D．Na⁺、Fe²⁺、ClO^－、Cl^－

为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是 

    A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②

常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H^＋的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是

A.阳极的反应式为  H₂－2e^－＝2H^＋      B.阴极的反应式为  N₂+6e^－+6H^＋=2NH₃

C.电解的总反应式  N₂+3H₂2NH₃ 　   D.电解的总反应式为 3H^＋+ N^3－ NH₃

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是………… ……………（   ）

A．加入稀盐酸                B．通入CO₂气体  

C．加入澄清石灰水            D．加入Ba(OH)₂溶液

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g ) 2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定小于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 不能确定    D. 一定大于92.0 kJ

下列关于浓硫酸的叙述正确的是

    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是(      )

   A．4Fe(0H)₂+O₂+2H₂O    4Fe(OH)₃

   B．2NaHCO₃     Na₂CO₃+H₂ O+CO₂↑

   C．4NH₃+5O₂       4NO+6H₂O

   D．Zn+H₂SO₄     ZnSO₄+H₂ ↑

要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．A₂、B₂、AB的浓度不再变化

B．容器中的压强不再随时间变化而变化

C．A₂、B₂、AB的浓度之比为1:1:2    

D．单位时间内生成n mol A₂的同时生成2n molAB