现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：

（1）该酸不可能是                ；

（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为        ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因                                   ；

（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a        12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序                                       。

从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（     ）

A．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

D．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

   （1）g元素在周期表中的位置          。元素a和w形成的化合物wa₃是     分子（填”极性”或”非极性”）。

   （2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点             ，（填”高”、”低”或”相等”）原因是             。

   （3）用电子式表示化合物eh的形成过程                。

   （4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有           ，（答一种即可）由化合物b（wa₂）₄在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为    。

位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

           ，             ，            ，            。

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：                         

（3）仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：                                            。

取0.1 mol某烃M在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO₂气体在标准状况下体积为13.44L，生成的H₂O与CO₂的物质的量之比为1:1，则：

（1）烃M的化学式为              ；

（2）若烃M能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下与H₂加成生成2,2－二甲基丁烷，则烃M的结构简式为                      ；M与HCl加成的产物有       种；

下图虚线框中的装置可用来检验浓H₂SO₄与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）试剂H是                 。

（2）装置②必须位于①之后，其理由是                                 

                         ；必须位于③之前，其理由是                           。

（3）当出现                现象时可确认水蒸气的存在，当出现        

                                           现象时可确认SO₂的存在。

（4）SO₂    （填“能”或“不能”）直接排入空气中；（若能，下两问则不用回答）那么本实验装置中G后有接尾气处理装置的必要吗？为什么？

答：①                 ，②                                        。

（5）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________。

（6）有同学认为本实验中有一种物质是不能检出的，据你估计他的理由是什么？

                                                              。

¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C，¹⁴N+₀¹n→¹⁴C+¹₁H，下列说法正确的是（    ）

A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素

B．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在¹⁴C

C．¹⁴CO₂的摩尔质量为46                          D．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是

A．CO₂和NaOH溶液  B．NH₃和水  C．Cl₂和NaOH溶液 D．NO₂和水

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，                   对反应速率有影响，                   反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                   （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                   （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                   ，其实验序号是                   。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

___________________________________________

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：