铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺。

（1） 铁酸钠中铁元素的化合价为  _____ 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质  __________   。

（2） 铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：            _______________________________    

某冶金厂废水的pH为4．5，含超标10倍的Pb²⁺。该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是    （    ）

A．用离子交换法除去Pb²⁺

B．在废水中加硫酸，生成PbS0₄沉淀

C．在废水中加石灰，调节pH到11．0，使Pb²⁺转化为氢氧化物沉淀

D．在废水中加NaOH，调节pH到11．0，使Pb²⁺转化为氢氧化物沉淀

化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH₃+H₂O===NH₃.H₂O===NH₄⁺+OH^-

（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______________移动，OH^-的浓度_______，

NH₄⁺的浓度_______。

（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是______________

______________。

有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是            （   ）

①高温    ②低温    ③高压     ④低压    ⑤加催化剂      ⑥除去Z

A．①④⑥     B．②③⑤     C．①③⑥       D．②③⑥

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（   ）

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　     B．③⑥　　         C．②④　          　 D．⑤⑥

金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－离子

B．I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-I₂+I^－

C．KI₃溶液遇淀粉不变蓝色

D．将Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

相同状况下，下列气体所占体积最大的是

A．3g H₂          B．16g O₂         C．32g H₂S       D．80g SO₃

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （      ）

A．PH＝0的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B．加入铝粉能产生氢气的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

D．存在较多的Na^＋、SO₄^2－、OH^－的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染         B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量