用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （    ）

    ① 18g D₂O含有电子数为10 N_A；         

    ② 1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ；

    ③ 1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A ；

    ④在标准状况下，22．4 LSO₃的物质的量为1 mol；

    ⑤7．8 g过氧化钠中含有的离子数为0．3N_A；  

    ⑥28 g 硅晶体中含有2 N_A个Si—Si键 ；

    ⑦ 200 mL，1 mol / LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A；

    ⑧在常温常压下，0．1mol铁与0．1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0．3 N_A；

    ⑨标准状况下，22．4 L NO和11．2 LO₂混合后气体的分子总数为1．5 N_A； 

    ⑩ S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 N_A

    A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

   （1）沉淀A、B的成分分别是        、                 ；

   （2）步骤②中的试剂a是                  ；

   （3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                 ；

   （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

①                                 ；

②                                 。

   （4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                 ，样品中Al₂O₃的百分含量为      。

将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                          [来源:学_科_网]

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为????      。

青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．下列有关说法不正确的是                                     （    ）

       A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

       B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1．5倍

       C．1 mol Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl

       D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水

在100 mL某混合溶液中，c(HNO₃) = 0.4 mo/lL、c(H₂SO₄) = 0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu²⁺)为             （    ）

A．0.15mol/L      B．0.225mo1/L      C．0.3mo1/L        D．无法计算

.定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（    ）

A．x : y =1 : 3

B．N₂、H₂的转化率不相等

C．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3 : 2

D．x的取值范围为0＜x＜0.14

取17.4 g MnO₂固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是

       A．反应过程中MnO₂作催化剂  B．盐酸未完全反应

       C．被还原的HCl少于0.2 mol   D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)

下图表示在密闭容器中反应：

2SO₂+O₂2SO₃   △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是          ；b~c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，回答下列问题：

（1）正交硫的稳定性比单斜硫       （填“好”或“差”）， 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量      （填“高”或“低”），

①式表示断裂lmol单斜硫和 lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量       （填“多”或“少”297.16kJ。

（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式： 

2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。

    其反应式是3C+2 K₂Cr₂O₇+ 8H₂SO₄        3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O

   （1）单线法标出电子转移的数目和方向。

   （2）此反应的氧化剂是               氧化产物是                。

   （3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是              （填选项编号）

        A、酸性          B、氧化性     C、吸水性     D、脱水性

   （4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是      mol.