要除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，最好的方法是

A．用盐酸洗涤过滤           B.加热用H₂还原  

C.加热用CO还原             D.用NaOH洗涤、过滤

钠与水反应时产生的各种现象如下：

   ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消

失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是

　 A．①②③④⑤      B．全部       C．①③④⑤⑥       D．①③④⑥

某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四种离子。向该溶液中加入足量Na₂O₂，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是          

    A．Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、H⁺ B．Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、H⁺

    C．Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺ D．Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、H⁺

下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是

A．①②③     B．④⑤⑥     C．③④⑤     D．②③⑥

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）

A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO^-₃

B.若OB=BC，则溶液M为溶液

C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和

D.若30B=BC，则溶液M中

从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式

（1）化合反应___________________________________

（2）分解反应___________________________________

（3）置换反应___________________________________

（4）分解反应___________________________________

能够鉴别溶液和胶体的方法是                                          

A．过滤    B．观察颜色、状态    C．利用丁达尔效应    D．闻气味

已知2SO₂ (g)+ O₂(g)      2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考资源网

请回答下列问题：

（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为            mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=            。

（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t₂发生改变的条件可能是            （写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=       mol。刚开始时反应向        （填“正”或“逆”）反应方向进行。

下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是

A．硝酸与Ba(OH)2溶液           B．澄清石灰水与盐酸

C．NaOH与NaHSO4溶液          D．硫酸与Ba(OH)2溶液

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－    B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－ 、NH₃·H₂O

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl₂         D．Na⁺ 、CH₃COO^-、CO₃^2－、OH^-