实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

⑴ 实验中不需要的仪器有：          

A. 托盘天平  B. 烧杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.铁架台  G.烧瓶

⑵配置该溶液需称量NaOH的质量      ___   g

⑶ 下列操作对所配浓度偏大的有               （填写字母）

A、称量时用了生锈的砝码；

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 

F、定容时仰视刻度线

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：  CO（g）＋2H₂（g）   CH₃OH（g）

根据题意完成下列各题：

（1）合成甲醇反应中，其反应热△H    0（填“＞”“＜”“＝”）

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2  下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）。

在相同温度时，100mL0．01mol·L^-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol??L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

       A．H⁺的物质的量                      B．醋酸的电离常数

       C．中和时所需NaOH的量    D．CH₃COOH的物质的量

下列化学用语正确的是

A．次氯酸的电子式：     B．CH₄Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N       D．丙烷分子的比例模型：

①化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是               （选填序号）。

   ①与金属钠反应   ②水解反应   ③加聚反应   ④与溴水反应  ⑤与碳酸钠反应

②已知，1,3—丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1,4—加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：

在下列横线上写出适当的反应物或生成物的键线式，完成下列反应：

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下，此反应的氧化剂是（     ）

2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄== Cr₂(SO₄)₃+3CH₃CHO+6H₂O

       A．H₂SO₄     B．CrO₃  C．Cr₂(SO₄)₃              D．C₂H₅OH

下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                                        。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                ，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                        。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

        A．升高温度     B．使用催化剂  C．增大压强

        D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为33．33％，此时H₂的转化率为              。

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。

   （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）              ，导致这种差异存在的原因是                                 在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为    。

   （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式              。

   （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                          ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为                        。

   （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                     ，ZR₂的电子式是         ，该分子的空间构型为      化合物ZRF₂的结构式为____

   （5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为____N_A，列有关R₄的说法中正确的是             

①R₄与R₃、R₂互为同位素     

②R₄不能与A、Z、D的单质反应

③R₄中各原予最外层均为8电子结构   

④R₄是1种新型化合物

100mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(CH₃COO^－)+ c(H⁺)

D．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是           （用“>、<、=”表示，下同）。

   （2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是              ；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是                     

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                 。