钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应是

A.2Fe-4e^— =2Fe²⁺           B.2Fe²⁺+4e^— =2Fe

C.2H₂O+O₂+4e^—=4OH^—         D.Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量比反应前减少2.9g，则此有机物可能是

乙烯                    B、丙三醇                  C、乙醇               D、乙酸

填空题

（1）标况下 0．5 mol臭氧(O₃)中含有O₃的分子数目是             含有O原子的物质的量为             所占的体积为             。

（2）下列物质：①Na  ②Na₂O    ③CO₂    ④NH₃    ⑤HCl  ⑥H₂SO₄  ⑦Ba(OH)₂  ⑧蔗糖  ⑨NaCl溶液。

属于电解质的是          ， 属于非电解质的是            ，能导电的是             。

（3）在Fe₂O₃ ＋3CO2Fe＋3CO₂的的中，         是氧化剂，          是还原剂，           元素被氧化，        元素被还原。

化学工作者把烷烃、烯烃、炔烃……转化成键数的通式给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为C_nI_3n+1，烯烃(视双键为两条单键)和环烷烃中碳原子跟键数关系的通式为C_nI_3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为

A. C_nI_3n-1                            B. C_nI_3n-2                     C. C_nI_3n-3                            D. C_nI_3n-4

研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C₁₆H₂₈N₂O₄·H₃PO₄，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是

A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应

B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团

C．1mol 该物质最多能与3molNaOH反应

D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应

Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：

   （1）Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

       A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂

       B．Na₂FeO₄既是氧化物又是还原产物

       C．O₂是还原产物

       D．2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

   （2）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因                                                            。

②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl₂、②Cl^-

乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）    ；用离子方程式说明理由                      。

③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为试计算该物质沉淀完全所需要的pH=            （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）

④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为        g（用含m的式子表示）

⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明

                                        。

室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是

A、0.1mol.l^-1盐酸溶液和0.1mol.l^-1氢氧化钠溶液

B、0.1mol.l^-1盐酸溶液和0.1mol.l^-1氢氧化钡溶液

C 、pH =4醋酸溶液和pH =10氢氧化钠溶液

D、 pH =4盐酸溶液和pH =10氢氧化钡溶液

在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本，下列做法合理的是

       A．①③④⑤ B．①②③④⑤     C．①③⑤     D．①②④⑤

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ：  ；

     为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置        。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38

请回答下列问题：

如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。①方案1中的B仪器名称是        。

②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。

③方案2中甲物质可选用的是              。

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂(OH)₂CO₃   E、Fe₂(SO₄)₃ 

④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因         。

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5g。

请回答下列问题：

⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是          ，

⑥本实验CuSO₄·5H₂O的产率为          。

  0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_________________。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为_________________，名称是_________________       。

若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于_______ 烃，结构简式为_______________，名称是   _________________。