下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂ 通入NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^- = SO₃^2-  +  H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺ + 2I^- ＝2Fe²⁺ + I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^- +5NO₂^-+6H⁺ ＝2Mn²⁺ +5NO₃^-+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^- + Ba²⁺+2OH^-＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶4              B．1∶2∶4                 C．1∶2∶1       D．1∶1∶4

下列说法正确的是

A．单质分子中一定含有共价键                      B．离子晶体中一定没有共价键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物    D．O₂、O₃、O₂^2－属于同素异形体

已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②    B．②④     C．①③     D．③④

乙酸蒸气能形成二聚分子2CH₃COOH(g)  (CH₃COOH)₂(g)  △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是

  　A．高温低压    B．低温高压    C．低温低压    D．高温高压

关于反应：RO₃^—+（     ）+6H⁺    3R₂↑+3H₂O的下列说法中，正确的是 （    ）

    A．R一定是周期表中的第VA族元素

    B．RO₃^—中的R元素在该反应中被氧化

    C．R是同周期元素中原子半径最大的元素

    D．上式括号中所填物质在反应中作还原剂

下列说法中不正确的是

A．20gD₂O（重水）的物质的量1mol.

B．黄铜合金(铜、锌)的熔点比铜高.

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品.

D．主族元素最高正化合价在数值上与其所处的族序数相同

如下图所示，用铅蓄电池电解100g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是

       A．电路中转移0.25mol电子

       B．铅蓄电池中消耗0.5mol H₂SO₄

       C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO₄+2H₂O—2e^-=PbO₂+4H⁺+SO^2-₄

       D．Fe电极发生的电极反应为Fe—2e^-=Fe²⁺

下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（    ）

A．Na、Al、Mg     B．Be、 B、Li        C．Li、Na、K       D．O、F、N

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；    ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄ ^2-  ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄ ^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③      B．③⑤           C．③④        D．②⑤