某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是

A． (A-N+m)mol   B． (A-N)mol   C． ( A-N)mol   D． (A-N+m)mol

有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH₃—CH＝CH－CH₃可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式。                                                         

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：

（3）X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有         种。

某烃的分子式为C₁₀H₁₄，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有(         )

A．2种         B．3种         C．4种         D．5种

用铅蓄电池电解甲、乙池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(1)

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4 g Cu时，两池中共产生气体3．36 L（标准状况下）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝         ；

  （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：＋3  2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_________；

　  （3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①N₂的转化率为       ；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A      （填写代入数值

的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时，

 K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为               ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是          （填序号）。

    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度

下列现象或事实解释正确的是

A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动

D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na₂S0₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明Na₂S0₃溶

   液已经变质

B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在

   此时容易析出

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说

    明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)₂沉淀，说明

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。

请回答：

（1）X的电子式         ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为           。

（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，        。

（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为           ，下列叙述正确的是     （选填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃

b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱

c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A—AB_n的化学方程式            （写出一个即可）。

（J4分）

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式

                             。

（2）A中m管的作用是                ，装置F的作用是               。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是          。

（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                           。

（5）实验中发现：浓盐酸与Mn0：混合加热生成氯气，稀盐酸与Mn0：混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通人HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

    d．Mn0₂与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是              ；实验c的目的是                    。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                        。

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)          B．c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)              D．c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)