下列各组物质间，不能发生反应的是（    ）

A．S与NaOH溶液(加热)        B．SO₂与H₂O₂溶液(常温)

C．SiO₂与碳(高温)              D．SiO₂与浓硝酸(常温)

如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

A.电源的M 极为正极

B.甲装置中溶液的pH 减小

C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1

D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

（1）下列实验设计或操作合理的是__________。

a．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑。

b．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO₃溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失。

c．将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

 d．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水。

（2）溴水是中学化学实验中常用的一种试剂，用溴水可鉴别出下列各组物质，试写出发生反应的化学方程式。

①苯酚与乙醇                                                                   

②乙烯与乙烷                                                                

在一定条件下，1mol苯和1mol苯甲酸（）完全燃烧耗氧量（    ）

A．前者大                             B．后者大

C．相等                               D．不能确定

（1）同一短周期元素的电子层数__________，但随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐__________、原子半径逐渐___________，因此失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐_________，所以元素的金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。   第三周期非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________________________________________。

（2）日常生活中用于减缓食物腐败变质的措施和方法有__________________________、

________________________________、____________________________________等。

下列能源属于可再生能源、一次能源的是

A．化石能源                      B．氢能

C．乙醇                          D．生物质能源

下列化学用语正确的是

A．硫离子的原子结构示意图：         B．甲烷分子的球棍模型：

C．对-硝基甲苯的结构简式： D．葡萄糖的最简式：CH₂O

【化学—有机化学基础】

    已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO₃反应生成CO₂ ；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。请回答下列问题：

（1）C的结构简式是 ______________________；

（2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O₂ 反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如下图所示的转化，其中Y的分子式为C₆H₈O₄且分子中含有一个由六个原子构成的环。

①写出F的结构简式_____________________；

②写出由X生成Y的化学方程式________________________________________；

③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式          。

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是     （　  ）

         A．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

         B．在Na₂A溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）

         C．在Na₂A和NaHA的两种溶液中离子种类相同

         D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

在火箭推进器中装有强还原剂（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式________________________________________________。

（2）已知H₂O（l）== H₂O（g）；ΔH＝+44 kJ·，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________________KJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________                                   ________。

（4）已知N₂(g)+ 2O₂(g)== 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·,

N₂H₄(g)+ O₂(g)== N₂(g)+ 2H₂O（g）；ΔH＝—534 kJ·。根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应的热化学方程式____________________________________________________________。