下列各原子或离子的电子排布式错误的是（      ）

A．He  1s²                                B．Al   1s²2s²2p⁶3s²3p¹

C．O^2-  1s²2s²2p⁶                  D．Mg   1s²2s²2p²

对于可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子  （    ）

A．只存在于O₂中                           B．只存在于O₂和SO₃中

C．只存在于O₂和SO₂中                     D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

下列关于乙酸的叙述正确的是

       A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红

       B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

       C．乙酸在常温下能与NaOH、Na₂CO₃、乙醇等发生化学反应

D．等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大

（附加题）（1）m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，

若 m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为___________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）

（2）含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________           

（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

下列试剂：①浓HNO₃ ②AgNO₃ ③KNO₃ ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO₃应避光保存的是                                            

A．　①②③　    B． ④⑤⑥　       C．①②④　      D．  ②③⑥

铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：

A、铜和浓硝酸 B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸

（1）Q表示反应　　 ；      （2）P表示反应　　 ；（3）S表示反应　　 ；   （4）T表示反应　　 。

某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H₂O和44.8 L CO₂（标准状况下）。

（1）求分子式 

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　　）

A、元素原子半径大小呈周期性变化             B、元素原子量依次递增

C、元素原子核外电子排布呈周期性变化       D、元素的最高正化合价呈周期性变化

下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是

A.pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B.含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-

C.水电离的氢离子浓度为1×10^-11 mol·L^-1 溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-

D.在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况）（不考虑N₂O₄的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是        

    A、1.0 mol           B、1.6 mol      C、2.2 mol     D、2.4 mol