某烃的分子式为CxHy（x、y均为正整数），该烃在氧气中完全燃烧时， n(CxHy):n(O₂)=1:5，则x和y的数值可能为 （    ）。

A．2,4             B．4,6 　  　   C．3,8 　　     D．7,8

右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（     ）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑

②中负极：2H⁺ + 2e^一= H₂↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。

（1）相同条件下XZ₂与YZ₂分子在水中溶解度较大是          ，理由是          

                                                                         ；

（2）Q的外围电子排布为            ，在形成化合物时它的最高化合价为          ；

（3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                        。

下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是                    （    ）

A．具有较高的熔点                    B．固态不导电，水溶液能导电

C．固态不导电，熔融状态能导电        D．可溶于水

某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

   A．△H <0 △S >0                B．△H >0 △S >0

 C．△H <0 △S <0                D．△H >0 △S <0

向 Cr₂ (SO₄)₃ 的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)₃ 沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亚铬酸根离子（CrO₂^－），其平衡关系：

Cr³⁺ + 3OH^－ Cr(OH)₃  CrO₂^－+ H⁺+H₂O

(紫色)             （灰绿色）  （亮绿色）

向50mL 0.05 mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃ 溶液中加入等体积1.0mol·L^－1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A. 溶液为紫色                        B. 溶液为亮绿色

 C. 溶液中有灰绿色沉淀                 D. 无法判断

下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定。完全燃烧时．生成水的质量和消耗O₂的质量不变的是

A．C₂H₆和C₆H₆                               B．C₃H₆O和C₄H₆

C．C₃H₆和C₄H₆O₂                                                                     D．CH₄O和C₂H₄O₂

在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。试用含a的代数式计算NH₃·H₂O的电离常数K_b。

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（     ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-) >c(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C．0.1 mol??L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)

D．0.1 mol/L的磷酸钠溶液中：c(Na^＋)>c(OH^-)>c(PO₄^3－)>c(H⁺)

 6. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A.CH₃CH₂CH₂CH₃  B.CH₃CH(CH₃)₂       C.CH₃C(CH₃)₃     D.(CH₃)₂CHCH₂CH₃