在下列变化过程中，只发生物理变化的是                            （    ）

A．荔枝酿酒                            B．酸雨侵蚀建筑物

C．空气液化制取氮气                 D．生石灰遇水成为熟石灰

某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（    ）        

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④            B.③④        C.①②③        D.①②③④

在下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是           （    ）

       A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K⁺、NH、Cl^-、I^-

       B．常温下，pH=1的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、Br^-、SO

       C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、SO

       D．含的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO、OH^-

下列反应的离子方程式中正确的是                     （    ）

       A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－   CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

       B．次氯酸钙溶液通入过量二氧化硫气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O    HClO＋HSO₃^－

       C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O     Al（OH）₃↓＋3NH₄^＋

       D．硫化钠水解反应：S^2－＋H₃O^＋HS^－＋H2O

用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）CO₂（g）+N₂（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是              （    ）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时及时抽走CO₂、N??₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是         （    ）

       A．pH=11的溶液中：Na^-、K⁺、HS^-、ClO^-

       B．加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

              C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

              D．c(Cu²⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-

己知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。现把相同物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO^2-₄和Cl^-外，还含有

      A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺          B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺

       C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺        D．Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺

下列说法中不正确的是

A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

B．Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

C．Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生CO₂的物质的量之比是2：1

下列说法正确的是                         （    ）

       A．多数合金的熔点比各成分金属的熔点高

       B．三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡胶

       C．淀粉与纤维素的最终水解产物相同

       D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

下列离子方程式书写正确的是                （    ）

      A．盐酸滴人氨水中：H⁺+OH^-一H₂O

      B．过量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂+20H^-=SO十H₂O

      C．Fe（NO₂）₂溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+2H₂O

      D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O