现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                     （    ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

酸碱恰好完全中和时（     ）

A．酸与碱的物质的量一定相等  

B．溶液呈中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等  

D．酸所能提供的H^＋与碱所能提供的OH^－的物质的量相等

已知:①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （     ）

(A)Fe³⁺>Cl₂>I₂   (B)Cl₂>Fe³⁺>I₂    (C)I₂>Cl₂>Fe³⁺      (D)Cl₂>I₂>Fe³⁺ 

分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列说法正确的是（    ）

 A．HX一定是弱酸　　　　　　B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

 C．HX一定是强酸　　　　　　D．反应过程中二者生成H₂的速率相同

t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L^-1，密度为ρg·cm^-3，则该物质在t℃时溶解度为（        ）

A. g　　　　　　         　 B. g

C. g　　　　　              D. g

下列离子方程式中，正确的是

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺ === Cu²⁺ + H₂  

B、氧化铜与硫酸反应：O^2- + 2 H⁺ === H₂O

C、硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba²⁺ + SO₄^2- === BaSO₄  

D、盐酸与石灰石反应：CaCO₃+ 2H⁺ === Ca²⁺+H₂O + CO₂ 

标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，则该气体的密度是（    ）

A．11．6g/L B．1．16g/L  C．12．5g/L    D．1．25g/L

（1）下列物质中，属于强电解质的是                   （填序号，下同），属于弱电解质的是                  ，属于非电解质的是                  。

A、NH₄Cl  B、CaCO₃  C、SO₂  D、蔗糖  E、NaCl溶液 

F、NaHCO₃  G、NH₃·H₂O   H、液氯   I、铜

     （2）0.3 mol B₂H₆(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式                                  

                                             。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式                        

（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶）

a、熬煮中药__________________         b、分离豆浆和豆渣__________________   

c、用海水晒盐____________________     d、海水淡化__________________       

（2）写出离子反应方程式H⁺ + OH^- =H₂O所对应的两个不同类型化学方程式

①                                                   

②                                                   

（3）．在下列反应中：

A. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C. CaO+H₂O=Ca(OH)₂      D. 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

水只作氧化剂的是            ，水只作还原剂的是            ，水既作氧化剂又作还原剂的是            ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是            。请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目。

                   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

现在大力提倡无纸化办公，但是仍然不可避免的每年要产生大量的废纸，其主要成分是木质纤维，人类正努力将其转化为一种新的资源——乙醇。右图是工业上利用微生物由纤维素生产乙醇的基本工作流程，请回答相关问题：

（1）自然界中①环节需要的微生物大多分布在

________________________的环境中。将从土壤中获得的微生物培养在以______________为碳源、并加入__________的培养基上筛选周围有___________的菌落。

（2）如上所述的筛选中获得了三个菌落，对它们分别培养，并完成环节②，且三种等量酶液中酶蛋白浓度相同，则你认为三种酶液的活性___________（一定相同、不一定相同、一定不同），可以通过对_______________________进行定量测定来验证。

（3）根据测定结果，①环节常选择木霉，则②中获得的酶是_____________酶。该酶至少包括__________、____________、________________三个组分。

（4）生产中可以满足④环节的常见菌种是___________，为了确保获得产物乙醇，⑤环节要注意_______________，④过程要注意避免________________________。